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　　腐蝕電解池采用熱酸浸蝕法進行鋼的低倍組織檢測，這種方法工序繁瑣、操作成本高，而且需要將整個試樣放入高濃度的鹽酸中。因此極易發生危險。采用熱酸浸蝕蛇典型方法是將1：1的鹽酸溶液加熱到70--80℃．然后將整個試樣放入酸槽中，侵蝕大約20--60分鐘。整個試樣外表面浸蝕掉0.05--0.13mm，然后進行測。由于要將整個試樣投入熱鹽酸中，這種方法極易造成鹽酸外濺，同時熱酸浸蝕法中散發出的大量“酸煙”也有害操作者的健康。

　　腐蝕電解池主要有析氫腐蝕和吸氧腐蝕2種。前者是酸性條件下活潑金屬在陰極放電，還原陽極的氫離子（如酸雨對碳鋼的腐蝕），主要就是中性或堿性條件，陽極O2得到電子，形成氫氧根的反應，當然和陰極得到的金屬離子形成氫氧化物失水成水合氧化物，比如通常條件下鋼的生銹，其中鋼中的碳做陽極。電化腐蝕自由能變小，而且動力學速度快，一般危害比純化學腐蝕大。

　　腐蝕電解池不僅起到阻止陰，陽極電解產物混合的作用，更重要的是使鈉離子選擇性透過離子膜，阻止與Cl-的滲透（遷移）和OH-的反滲透。腐蝕電解池的離子交換膜帶有負電荷，陽極室內的鈉離子帶有正電荷，由于二者的親合性，鈉離子能夠順利地透過離子交換膜而到陰極區去，在那里遇到OH-即形成NaOH，而Cl-和OH-帶有與膜相同的負電荷，因而被膜排斥無法通過。這樣可以得到較高純度的NaOH，陰極產生的NaOH和H2，陽極產生的Cl2和淡鹽水經陰、陽極分離器分離，Cl?和氫氣進入到各自的管道，成品堿進入到成品堿儲罐，淡鹽水進入到淡鹽水循環罐循環使用。

　　腐蝕電解池的規律：

　　①位于前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。

　　②陽離子放電，其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬，其對應的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強的微粒優先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。

　　③一般腐蝕電解池的電解規律(惰性電極)可以概括為：

　　陽極：無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧；

　　陰極：前氫后金(氫前析氫，氫后析金)。